【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):E________;____________________________________;__________F。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是_____________________________________;濃硫酸的作用是________________________________________________。

(3)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng):_____________________________________。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):________________________________________

(5)工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為__________________漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。

【答案】C D A B H G 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 除去氯氣中的水蒸氣 把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

【解析】

(1)實驗室制備氣體裝置的一般連接順序:發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置

(2)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣;

(3)把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成

(4)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

(5)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂白粉,漂白粉漂白時生成HClO。

(1)實驗室制備氣體裝置的一般連接順序:發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置,故答案為:C;D;A;B;H;G。

(2)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;濃硫酸具有吸水性,所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣,

故答案為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì);除去氯氣中的水蒸氣

(3)氯氣具有強的氧化性,能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的化學方程式為:2KI+Cl2═2KCl+I2,碘遇淀粉變藍色,把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成,故答案為:把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍,說明有Cl2生成。

(4)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;

故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。

(5)工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,HClO具有漂白性,用漂白粉漂白、殺菌時,發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

練習冊系列答案
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【題目】已知2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O;Cl22FeCl2===2FeCl3;

2KI2FeCl3===2KClI22FeCl2。則下列判斷正確的是(  )

A.氧化性MnO4>Cl2>I2>Fe3

B還原性Fe2>I>Cl

CFe3只有氧化性Fe2只有還原性

DFeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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A. 該溫度下,恒容時充入HI氣體,HI的百分含量增大

B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

C. 恒壓下向該體系中加入N2平衡不移動,反應(yīng)速率不變

D. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,只有正反應(yīng)速率加快

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A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度

B. 在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h,H2O2的濃度從0.05 mol·L1下降到0.03 mol·L1,H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L1·h1

C. 其他條件相同時,反應(yīng)溫度升高,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢

D. 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為112時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/LNaOH溶液480mL。

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(2)要完成本實驗該同學應(yīng)稱出NaOH________g。

(3)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實際質(zhì)量為________g。

(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(5)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___________________________;

A.用50mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量,用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

(6)在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。(請?zhí)钚蛱枺?/span>

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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【題目】下列實驗操作中錯誤的是

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B. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去

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A.鈉熔成小球并在液面上游動

B.有無色無味的氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D.溶液中產(chǎn)生的沉淀最終為紅褐色

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(1)根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____。

(2)圖Ⅲ所示實驗?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為_______。

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