Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol?L^-1
• C、1.0×10^-3 mol?L^-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol?L^-1鹽酸的pH=8.0
• D、0.1mol?L^-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  值減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．當(dāng)弱酸接近1.0×10^-7mol?L^-1時要考慮水的電離；
D．向醋酸中加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致c（H⁺）減小，促進(jìn)醋酸電離．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，pH增大，則a＜b，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1，故B錯誤；
C．當(dāng)弱酸接近1.0×10^-7mol?L^-1時要考慮水的電離，所以1.0×10^-8mol?L^-1鹽酸要考慮水的電離，溶液的pH小于7，故C錯誤；
D．向醋酸中加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致c（H⁺）減小，促進(jìn)醋酸電離，c（H⁺）減小程度大于醋酸電離增大程度，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，易錯選項是C，注意酸或堿接近中性時要考慮水的電離，為易錯點(diǎn)．