Question

用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�

• A、NH₄⁺為正四面體形
• B、SO₂為直線形
• C、HCN為平面三角形
• D、BF₃為三角錐形

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．NH₄⁺中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+

1

2

×（5-1-4×1）=4且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．SO₂分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3且含有1個(gè)孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯(cuò)誤；
D．BF₃分子中B原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，利用價(jià)層電子對互斥理論分析解答即可，難點(diǎn)是孤電子對的計(jì)算方法，題目難度不大．