Question

（1）寫出有關反應的化學方程式：
①工業(yè)用氯氣與熟石灰制取漂白粉______．
②鈉的一種化合物用作呼吸面具中的供氧劑______．
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
①維生素C具有______ （填氧化性或還原性）
②上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生______反應（填氧化或還原）；2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子．

Answer 1

解：（1）①氯氣與熟石灰反應會生成CaCl₂+Ca（ClO）₂，即化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②鈉的化合物能用作供氧劑的只有過氧化鈉，用于呼吸面具，則主要是與CO₂，生成Na₂CO₃和O₂，化學方程式為 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；（2）①對氧化還原反應來說，元素升價會發(fā)生氧化反應，元素降價會發(fā)生還原反應，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是還原劑，本題中維生素C能使As由+5價降為+3價，則+5價砷類化合物起氧化劑作用，維生素C起還原劑的作用，體現(xiàn)其還原性，故答案為：還原性；
②+5價砷元素會發(fā)生還原反應．As由+5價降為+3價，降低2價，即得到2個電子，則2mol+5價砷完全轉化為+3價砷時，得到2mol電子，即轉移的電子數(shù)為4N_A．
故答案為：氧化劑；還原；4N_A．
分析：（1）要能根據(jù)教材內容直接寫出化學方程式，對于②要能推出該化合物是過氧化鈉；
（2）要根據(jù)信息中砷元素降低可推知維生素C中的化合價升高，進而根據(jù)氧化劑、還原反應等概念來解答．
點評：本題直接取材于教材，要求要熟練掌握教材中所學的化學方程式；要對概念和有關理論把握清楚，要能靈活運用基礎知識解答我們沒有學過的陌生問題（信息題）．