Question

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一：稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：_________________________；

方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是__________________________________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑保證NaHCO3分解完全玻璃棒取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成濃硫酸不能70.4%（70%）缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置

【解析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
(2)加熱恒重保證碳酸氫鈉完全分解；
[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)根據(jù)過(guò)濾操作考慮所需儀器；
(2)可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀；
[方案三]

（1）由測(cè)定含量的實(shí)驗(yàn)可以知道，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高，
(2)結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系和元素守恒計(jì)算得到物質(zhì)的質(zhì)量，來(lái)計(jì)算物質(zhì)含量；
(3)二氧化碳?xì)怏w不能全部進(jìn)入C裝置被吸收，需要添加一個(gè)裝置二氧化碳?xì)怏w趕入裝置C的裝置。

[方案一](1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
因此，本題正確答案是：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
(2)實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，
因此，本題正確答案是：保證NaHCO3分解完全；
[方案二](1)過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流，

因此，本題正確答案是：玻璃棒；
(2)可取上層清液,繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀完全，
因此，本題正確答案是：取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成；

[方案三]

(1)B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，
因此，本題正確答案是：濃硫酸；不能；
(2)設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1 1
x x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2 2
y y
106x+84y=17.90
44x+44y=8.80
聯(lián)立方程組，解得x=0.05mol,y=0.15mol
則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70.4%，
因此，本題正確答案是：70.4%；
(3)實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，
因此，本題正確答案是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置。