Question

已知：11P₄（白磷）+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若有9 mol的CuSO₄參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、

  3

  4

   mol
• B、

  9

  20

  mol
• C、

  3

  20

   mol
• D、

  9

  10

  mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應(yīng)，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答．

解答： 解：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應(yīng)，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，
則由電子守恒可知，有9 mol的CuSO₄參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為

9mol×(2-1)

4×(5-0)

=

9

20mol

，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查，題目難度不大．