Question

下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
• D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
B．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
C．過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；
D．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，水解為可逆過程應(yīng)該用可逆符號．

解答： 解：A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+O₂↑+4Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba²⁺+O2H^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C正確；
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意多元弱酸根離子分步水解，題目難度不大．