16．某元素M的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為580，1820，2750，11600．該元素氧化物的化學(xué)式最可能是（　�。�
A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3

分析 該元素的第四電離能劇增，故該元素化合價表現(xiàn)為+3價，據(jù)此書寫氧化物化學(xué)式．

解答 解：元素M的逐級電離能（kJ/mol）分別為580、1820、2750、11600，該元素的第四電離能劇增，故該元素化合價表現(xiàn)為+3價，故氧化物的化學(xué)式為M2O3，故選D．

點(diǎn)評 本題考查電離能與化合價的關(guān)系，難度不大，判斷化合價是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．0.6mol H2SO4 的質(zhì)量是58.8g，含0.6NA個分子，含2.4mol氧原子，能和1.2molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與0.4mol H3PO4或43.8 g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)
B．R與其他三種元素元能形成共價化合物
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y
D．原子半徑大小順序?yàn)閃＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種方法如下：
請回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾，該實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO2；固體A的應(yīng)用光纖、飾品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入燒堿后生成Si032-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（4）簡述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色
（5）方法乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是氧化鋁中會混入二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（　�。�
A．碳元素的平均相對原子質(zhì)量B．碳原子質(zhì)量
C．同位素C-12的行相原子質(zhì)量D．C-12的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變稀不能繼續(xù)反應(yīng)．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室需要干燥純凈的氯氣，應(yīng)將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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