Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)．分液漏斗內(nèi)裝75%的濃硫酸，錐形瓶內(nèi)裝固體Na₂SO₃．試回答以下問題：

（1）錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，品紅試液的顏色變?yōu)?div id="2x3ph8h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色；石蕊試液的顏色變?yōu)?div id="h4l1iqh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）錐形瓶內(nèi)亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使石蕊試液的顏色變?yōu)榧t色體現(xiàn)酸性，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以實(shí)驗(yàn)后加熱燒瓶品紅試液的顏色恢復(fù)紅色；
（3）二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
（4）導(dǎo)管①的作用是平衡分液漏斗和錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體能夠順利流下，倒置漏斗能防止溶液倒吸．

解答： 解：（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與較濃硫酸（H₂SO₄）在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，所以實(shí)驗(yàn)過程中，品紅試液的顏色變?yōu)闊o色，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復(fù)紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質(zhì)氧化為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）導(dǎo)管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內(nèi)液體倒流入左側(cè)試劑瓶內(nèi)，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體能夠順利流下；防止燒杯內(nèi)液體倒流入左側(cè)試劑瓶內(nèi)．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評價(jià)、常用化學(xué)用語書寫、離子具檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、閱讀獲取信息能力等，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．