Question

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)圖中c、d兩極上產(chǎn)生氣體的體積判斷電源N極為_______極（填“正”或“負），電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應式：___________________.

（2） AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.

（3）上述過程中通過電路的電子______mol.

（4）若H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%，則原有的5.00%溶液為____g.

Answer 1

【答案】 負 陽 Ag- e- =Ag+ 不變 不變 增大 減小 0.02 45.18

【解析】本題主要考查有關電解池的概念和計算。

（1）c產(chǎn)生的氣體體積較少，該氣體是氧氣，c是陽極，d是陰極，所以電源N極為負極，電解池中a為陽極。a極的電極反應式：Ag-e-=Ag+。

（2）AgNO3溶液的濃度不變，AgNO3溶液的pH不變，右裝置電解水，H2SO4溶液的濃度增大，H2SO4溶液的pH減小。

（3）在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體的物質的量為0.015mol，其中2/3即0.01mol為氫氣，H2～2e-，所以上述過程中通過電路的電子為0.02mol.

（4）在c、d兩極上共得到0.015mol氣體，對應消耗0.01mol即0.18g水。設原有5.00%溶液的質量為xg，H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%，根據(jù)電解前后溶質質量不變可得5.00%x=5.02%(x-0.18)，x=45.18，則原有的5.00%溶液為45.18g。