【題目】在光照的條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后,得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(

A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl

【答案】D

【解析】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化氫,分子中氫原子都有可能被取代,據(jù)此解答。

在光照的條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):CH4Cl2CH3ClHCl,CH3ClCl2CH2Cl2HCl,CH2Cl2Cl2CHCl3HCl,CHCl3Cl2CCl4HCl,故生成物中物質(zhì)的量最大的是HCl,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 Na2O CO2 H2SO4 Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 Al2(SO4)3

1其中,屬于混合物的是_________,屬于氧化物的是__________,屬于單質(zhì)的是____。(本小題均用序號作答)

2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):HOHH2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________

II甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時間久遠,其表面有一層綠銹,綠銹俗稱銅綠,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學式為[Cu2(OH)2CO3]銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2H2O。某同學利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

1從物質(zhì)分類標準看,銅綠屬于________(填字母)。

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

2寫出B的化學式:_____________。

3請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學方程式:_______________________。

4上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_____________,屬于置換反應(yīng)的是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 VIIA 族元素是重要的成鹽元素,其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

(1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

(3)CD反應(yīng)可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學方程式為_____________________

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫下列空格:

1)標準狀況下,5.6g N2的體積為______L,含有的氮原子數(shù)為______

2同溫、同壓下,質(zhì)量相等的SO2CO2相比較,體積之比為____,已知SO2CO2均為酸性氧化物,寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________

3由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其cH+=0.1molL1cAl3+=0.4molL1,cSO42=0.9molL1,則cK+)為_____molL1

4)在100mLAl2SO43溶液中含0.6molSO42Al3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,從中取出25mL加水稀釋到100mL,則稀釋后的溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為______

519 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl,則ACl2的摩爾質(zhì)量_________,畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖____________

6)在一定溫度和壓強下,5體積氣體A215體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點,科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B. 負極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH﹣2e=Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時,OH向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

SiF4g+2H2OgSiO2s+4HFg△H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是( )

A. vSiF4消耗=4vHF生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】城市大氣中鉛污染的主要來源是( )

A. 鉛筆的隨意丟棄 B. 使用含鉛汽油的汽車尾氣

C. 蓄電池的使用 D. 化妝品的大量使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。

某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復使用)。

查閱資料知氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

(1)實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法: 。

(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是

A→ ( )( )( )( )( )

(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: ,作用是:

(4)裝置C中酒精燈的作用是: 。

(5)為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學進行了如下實驗:

稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5435g,配成溶液,用100mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

104

2503

2

198

2599

3

320

2524

寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式:

、

樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

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