【題目】已知Ksp(CaCO3)=3.36×10—9,Ksp(CaF2)=3.45×10—11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是
A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小
B. 分別滴加稀硫酸,溶度積常數(shù)均增大
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32—)和 c(F—)均減小
D. CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3
【答案】B
【解析】
A. Ksp(CaCO3)=3.36×10—9,CaCO3懸濁液中c(Ca2+)=mol/L,Ksp(CaF2)=3.45×10—11,CaF2懸濁液中c(Ca2+)=mol/L,所以CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小,故正確;
B. 溶度積常數(shù)只受溫度影響,故分別滴加稀硫酸,溶度積常數(shù)都不變,故錯(cuò)誤;
C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液,鈣離子濃度增大,所以溶解平衡逆向移動(dòng),則c(CO32—)和 c(F—)均減小,故正確;
D. 雖然Ksp(CaF2) <Ksp(CaCO3),但根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算,碳酸鈣的溶解度小于氟化鈣,所以CaF2容易轉(zhuǎn)化成更難溶的CaCO3,故正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A.2 :3B.3 :2C.1 :2D.1 :1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 生石灰與水反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是 ( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與元素在周期表中的位置肯定無關(guān)的是( )
A. 元素的原子序數(shù) B. 原子的核電荷數(shù) C. 原子的質(zhì)子數(shù) D. 原子核內(nèi)的中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能
A. NaOH溶液、CO2
B. H2O、氨氣
C. NaOH溶液、CO
D. H2O、NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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