將5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),達到平衡時,PCl5為1mol,如果此時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.<0.6 mol
B.0.6 mol
C.>0.6 mol
D.無法確定
【答案】分析:5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,根據(jù)生成PCl5計算參加反應的 PCl3的物質(zhì)的量,進而計算 PCl3的轉(zhuǎn)化率,平衡時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,可以相當于開始加入移走3mol PCl3和1.5mol Cl2,假定平衡不移動,則PCl3的轉(zhuǎn)化率不變,計算生成PCl5的物質(zhì)的量,實際是壓強降低平衡向逆反應移動,實際PCl3的轉(zhuǎn)化率降低,故實際生成的PCl5的物質(zhì)的量小于假設(shè)計算值.
解答:解:5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,達到平衡時,生成PCl5為1mol,
由方程式PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)可知,參加反應的PCl3為1mol,PCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,
平衡時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,可以相當于開始加入移走3mol PCl3和1.5mol Cl2,假定平衡不移動,則參加反應PCl3的物質(zhì)的量為3mol×20%=0.6mol,由方程式可知生成PCl5的物質(zhì)的量為0.6mol,實際是壓強降低平衡向逆反應移動,實際PCl3的轉(zhuǎn)化率降低,故生成PCl5的物質(zhì)的量小于0.6mol,
故A.
點評:本題考查化學平衡的有關(guān)計算,難度中等,注意假設(shè)法的利用與平衡建立途徑的關(guān)鍵.
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將5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),達到平衡時,PCl5為1mol,如果此時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( 。
A.<0.6 molB.0.6 molC.>0.6 molD.無法確定

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A.<0.6 mol
B.0.6 mol
C.>0.6 mol
D.無法確定

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