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【題目】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:


已知:
(1)A的結構簡式為 ,A中所含官能團的名稱是 。
(2)由A生成B的反應類型是 ,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為
(3)寫出D和E反應生成F的化學方程式 。
(4)結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例:

【答案】
(1);碳碳雙鍵、醛基
(2)加成(或還原)反應;
(3)?—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O
(4)

CH3CH2Br CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH

;

CH3CH2Br CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2Br CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH


【解析】(1)根據題目所給的信息,1,3-丁二烯醛反應生成 , 根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。
(2) A中碳碳雙鍵和醛基與發(fā)生加成反應;根據有機合成路線E為,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為:
(3)D和E反應生成F為酯化反應,化學方程式為:—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O
(4)根據題目所給的信息,溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在條件下反應即可生成1-丁醇,合成路線為:


CH3CH2Br CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類的正確組合是

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

純堿

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率.三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3 , 裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 , 與過量Cl2反應生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2會生成P0Cl3 , P0Cl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中所裝試劑是 , E中冷水的作用是F中堿石灰的作用是
(3)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是
(4)粗產品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數
①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000molL1碘水,充分反應;
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000molL1的Na2S2O3 , 溶液滴定
③重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3 , 溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 , 假設測定過程中沒有其他反應.根據上述數據,該產品中PC13的質量分數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體,此反應的離子方程式為_______________________。

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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是(
A.在空氣中切開金屬鈉,光亮表面變暗:2Na+O2═Na2O2
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產生白色沉淀:Al3++3OH═Al(OH)3
C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產生氣體:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.鈉投入到水中,產生氣體:2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質:①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質的是 ,
(2)寫出FeCl3的電離方程式: ,
(3)寫出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換.由此可推斷出H3PO2的分子結構是(

A.
B.
C.
D.

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【題目】由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物6g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為2.24升,則混合物中一定含有的金屬是(
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.Mg

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【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1 , C能發(fā)生銀鏡反應,F(xiàn)為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體。

請回答:
① 有機物D中含有的官能團名稱是________。
②D+E→F的反應類型是________。
③有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是________。
④ 下列說法正確的是________。
A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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