【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠

【答案】D

【解析】

光束通過膠體時(shí)，能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以，NaCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，而花粉氣溶膠是膠體，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是(　　)

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：

據(jù)圖回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2體積是____________；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________（溶質(zhì)成分用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放。

（1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算：從0min到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應(yīng)至平衡時(shí)，放出的熱量是_______kJ。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

x

0.6

0.4

回答下列問題：

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為80%，計(jì)算830℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)x＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號)。

（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是_______________________________。

（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)；

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H

則△H=________；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變

（3）用KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________；若開始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時(shí)，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。

（4）工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJ·mol-1 �？蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴因碳原子連接順序不同，存在同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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同步練習(xí)冊答案