【題目】在T℃時,將ag NH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為ρg·cm-3,溶質的質量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A. 溶質的質量分數(shù)為w=×100%
B. 溶質的物質的量濃度c=mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1
D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
【答案】B
【解析】試題分析:A.氨水溶液溶質為氨氣,該溶液的密度為ρ gcm﹣3,體積為VmL,所以溶液質量為ρVg,溶質氨氣的質量為ag,溶質的質量分數(shù)為×100%,錯誤;B.a g NH3的物質的量為,溶液體積為VmL,所以溶液的物質的量濃度為,正確;C.溶液OH﹣由一水合氨、水電離產(chǎn)生,NH4+的濃度為,根據(jù)一水合氨電離電離方程式NH3H2ONH4++OH﹣可知,一水合氨電離出的OH﹣濃度為mol/L,所以溶液中OH﹣濃度大于mol/L,錯誤;D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質量大,等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質量相同,等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑.實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5 , 實驗步驟如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體.
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 .
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應,所得溶液顯酸性,其原因是 . 步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是;pH>4.1時,則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物,其化學式是 .
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量,實驗方案為:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中, , 重復如上步驟2次,記錄數(shù)據(jù).(實驗中必須使用的試劑有:c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水,實驗結果見右圖.
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31 , lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5 molL﹣1時視為完全沉淀.現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不斷滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液,pH變化如圖.下列敘述正確的是( )
A.HA的電離方程式:HA═H++A﹣
B.水的電離程度:a點>b點
C.c點溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A﹣)+c(HA)
D.d點溶液:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑.該實驗(填“能”或“不能”)達到目的,原因是 .
(2)為探究MnO2的量對催化效果的影響,乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,
在一定質量范圍內(nèi),加入不同質量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是 , 原因是 .
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產(chǎn)生氣泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結論是 , 實驗Ⅲ的目的是 .
(4)①查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是和(按反應發(fā)生的順序寫).
②在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅,由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗的說法正確的是( )
A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D. 稱量25 g NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42﹣完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為( )
A.3:2:3
B.3:1:2
C.2:6:3
D.1:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( )
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在相同溫度時,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( )
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH﹣的物質的量濃度
D.溶液中
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