Question

（1）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示，回答下列問題：
①寫出銅鋅原電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：

 

；    正極：

 

②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了

 

mol電子．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

；
③改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

 

A、降低溫度     B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量    C、減小壓強(qiáng)    D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡建立的過程

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅上銅離子得電子；
②根據(jù)電極方程式計(jì)算；
（2）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
②分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=

△c

△t

；
③根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析．

解答： 解：①Zn比Cu活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，若正極質(zhì)量增重12.8g，即生成的Cu為0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol；
故答案為：0.4；
（2）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
②由圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=

0.2mol 10L

2min

=0.01mol/（L?min）；
故答案為：0.01mol/（L?min）；
③A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，X的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量，Z的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)速率的求算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，注意把握電極方程式的書寫方法．