【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖_______________________。

(2)寫出化合物E2F2的電子式________,化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:BF32-中心原子雜化方式________;D3中心原子雜化方式________;FD42-微粒中的鍵角________;FD3分子的立體構(gòu)型________。

(4)根據(jù)等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________(要求寫一種分子和一種離子)。

【答案】18分,每空2分)(1

2;HC≡N

(3)sp2雜化 sp2雜化 109°28′ 平面三角形 (4)N2OOCN-SCN-N3-

【解析】

試題AB、CD、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,且C能形成單質(zhì)C2,所以CN元素;BD形成的化合物BDC的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,且C的原子序數(shù)大于B小于D,所以BC元素,則DO元素;CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,且A的原子序數(shù)小于B,所以AH元素;DE可形成E2DE2D2兩種離子化合物,所以ENa元素;DF是同族元素,所以FS元素。則

1)根據(jù)以上分析知,DO元素,原子核外有8個(gè)電子,其核外電子排布圖為

2)化合物Na2S2是離子化合物,和過氧化鈉結(jié)構(gòu)相似,所以根據(jù)過氧化鈉的電子式可知,該化合物的電子式為;化合物ABC是氫氰酸,結(jié)構(gòu)式為HC≡N;

3)雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù),則BF32-中心原子雜化軌道數(shù)=3+03,采取sp2雜化;O3中心原子雜化軌道數(shù)=3,采取sp2雜化;SO42-微粒中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+04,所以它的VSEPR模型為正四面體,因?yàn)闆]有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為正四面體,鍵角是109°28′;SO3分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+03,所以它的VSEPR模型為平面三角形,由于沒有孤電子對(duì),其空間構(gòu)型為平面三角形。

4)原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,因此與CO2互為等電子體且含有N原子的微粒有N2O、OCN-SCN-N3-等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

(1)ab不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是__________________。

(2)ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為____;溶液中H+移向_____(“Cu”“Zn”)極。電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________

(3)若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為_____

II.某溫度下,在2 L密閉容器中,XY、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示:

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用________________原理加快了氫氣生成的速率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2

C. 分子式為CH4OC2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機(jī)物的分子式為C8H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA

B. 1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NA

C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3數(shù)目為0.2NA

D. 28gN2中所含的原子數(shù)目是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清肺排毒湯對(duì)新冠肺炎病毒感染具有良好的效果,其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為:,現(xiàn)在可人工合成,路線如圖所示:

1A生成B的反應(yīng)條件是___B生成C的反應(yīng)條件為___。

2)合成過程中,屬于取代反應(yīng)的是___

3F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4D在一定條件下能生成高分子化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

b.苯環(huán)上有3個(gè)取代基;

c.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

5)依據(jù)以上合成信息,以乙烯和氯苯為原料合成路線,無機(jī)試劑自選___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別放在0.1 molL-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片,其連接情況如圖所示:

(1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________;

(2)寫出②號(hào)內(nèi)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________

(3)若③號(hào)燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液,則Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )

A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 石墨為陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

1NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g+ O2(g 2NO2(g H= —112 kJ·mol-1

2SO2(g+ O2 (g) 2SO3(g H= —196 kJ·mol-1

SO2通常被NO2進(jìn)一步氧化,生成SO3和一種無色有毒的氣體。請(qǐng)寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(2) 常溫下,煙氣中SO2NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是____________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中cNa+____ 2cSO32+ cHSO3)(填“>”“<”“=”)。

②常溫下,0.1mol/LNaHSO3溶液的PH=6,則cSO32—cH2SO3= ______ mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)。

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