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由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉化關系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應產物已略去．

請回答：
（1）寫出相應物質的化學式：A
 
，B
 

（2）寫出圖中相應轉化的離子方程式：反應②
 
反應③
 

（3）反應①的主要用途是
 
（回答一條即可）．
（4）以下選項中的試劑可以檢驗溶液F中的金屬陽離子的是
 
（填字母編號）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：解題的第一個“突破口”是J在常溫下是黃綠色氣體，J為Cl2，由A、B兩種粉末組成的混合物，在高溫下能反應生成CD，且B、C均為氧化物，該反應為鋁熱反應的特征，則A為Al，B為金屬性弱于鋁的金屬氧化物，又由F、G的轉化可知，D為變價金屬，則D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，則B為Fe2O3，A+B→C+D反應為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，C為Al2O3，C→I反應為：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，I為AlCl3，I→H反應為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀H為Al（OH）3，H→E反應為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，A、B兩種粉末組成的混合物與氫氧化鈉溶液作用，發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B→G發(fā)生反應為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，D→F反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)→G反應為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，G→F反應為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，以此解答該題．
解答： 解：解題的第一個“突破口”是J在常溫下是黃綠色氣體，J為Cl2，由A、B兩種粉末組成的混合物，在高溫下能反應生成CD，且B、C均為氧化物，該反應為鋁熱反應的特征，則A為Al，B為金屬性弱于鋁的金屬氧化物，又由F、G的轉化可知，D為變價金屬，則D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，則B為Fe2O3，A+B→C+D反應為：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，C為Al2O3，C→I反應為：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，I為AlCl3，I→H反應為：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl沉淀H為Al（OH）3，H→E反應為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OE為NaAlO2，A、B兩種粉末組成的混合物與氫氧化鈉溶液作用，發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；B→G發(fā)生反應為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，D→F反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，F(xiàn)→G反應為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，G→F反應為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
推出A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，D為Fe，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，H為Al（OH）3，I為AlCl3，J為Cl2，
（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe2O3，
故答案為：Al；Fe2O3；
（2）反應②為F→G2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子反應為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，反應③為I→H：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子反應為：Al3++3NH3?H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，
故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Al3++3NH3?H2O═Al （OH）3↓+3NH4+；
（3）反應①為Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，屬于鋁熱反應，其原理是活潑金屬在高溫下置換出其它金屬，重要用途是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬，
故答案為：焊接鋼軌或冶煉難熔金屬；
（4）F為FeCl2，
a．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，說明該溶液中含有Fe2+，故a正確；
b．亞鐵離子與硫氰化鉀溶液不作用，無法檢驗，故b錯誤；
c．稀硫酸與亞鐵離子不作用，無法檢驗，故c錯誤；
d．Fe2+與KSCN溶液反應無血紅色出現(xiàn)，但Fe3+與KSCN反應產生血紅色，加新制氯水與KSCN溶液，氯水氧化亞鐵離子生成三價鐵離子產生血紅色，故d正確；
故答案為：ad；
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握信息中的題眼，為解答該題的關鍵，在平時學習中要多總結，勤反思，熟練掌握物質的特征反應現(xiàn)象、產物顏色、反應變化等知識，構建物質之間轉化關系的網絡圖，這樣解答類似題目將很順手．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，當產生2mol Al時，轉移的電子數(shù)為（　�。�
A、2molB、6mol
C、12molD、24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、人體缺碘會引起大脖子病，缺鐵會引起貧血
B、硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
C、NaHCO3受熱易分解放出CO2，常用于制作糕點
D、將Na2SO4分入鈉鹽和硫酸鹽的分類方法屬于樹狀分類法

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式
 
．C、Si、N的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有
 
種．
（3）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如右圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
 
．
（5）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：
 
．
（6）氧化鎂的晶格能
 
氧化鈣（填大于、小于），由巖漿晶出規(guī)則可推測
 
先從巖漿中析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
（1）K2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）若25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
 
0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式
 
，Cu2O與濃硫酸共熱的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是
 
．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用
 
（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol?L-1 KI溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
Dt
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是
 
．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是
 
．
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是
 
．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl3溶液顯紫色．

（1）A分子中含有的官能團有
 
．A→B+C的反應方程式為
 
．
（2）寫出由B生成H的反應方程式為
 
．
（3）由D生成（C4H6O2）n的反應類型為
 
．由G到J的反應類型為
 
．
（4）G的結構簡式為
 
，
（5）A的同分異構體甚多，滿足下列條件的A的所有同分異構體有
 
種（不考慮立體異構）．
①含苯環(huán)；     ②含羧基；       ③含醛基；        ④含碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有
 
性的次氯酸，相關反應的離子方程式為
 
；
（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全
 
；

（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
 
，說出一種理由是
 
；
（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法
 
．（選填序號）
A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由
 
；
（6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑（至少寫三種，否則不得分）
 

請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因．選擇
 
原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學式：A
 
，D
 
．
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：
 
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
 
．
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是
 
；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）．
（5）用惰性電極電解0.1mol?L-1 D與0.1mol?L-1 C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH
 
．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為
 
g．

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