Question

【題目】碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式______，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是______(選填編號(hào))。

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。

Answer 1

【答案】6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 3 6 6 4 2 6 Fe(OH)3和FeCl3 減小 ad >

【解析】

（1）根據(jù)信息，NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2(SO4)3＋6NaHCO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4；

（2）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)中作氧化劑，Fe2＋以還原性為主，作還原劑，Na2O2中O元素共降低2價(jià)，Fe2＋→Fe3＋升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，題中給出FeCl2的系數(shù)為6，則Na2O2的系數(shù)為3，根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋2FeCl3＋6NaCl；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；該反應(yīng)中被還原的元素是Na2O2中－1價(jià)O，氧化產(chǎn)物是FeCl3和Fe(OH)3；

（3）Ba(OH)2少量，發(fā)生離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，因此加入少許Ba(OH)2固體，溶液中c(CO32－)增大；

（4）a、濾出小蘇打后，母液里有NH4Cl和NaHCO3，通入氨氣，增加c(NH4＋)，再加入食鹽，使NH4Cl析出，然后過(guò)濾，氯化銨的純度較高，故a說(shuō)法正確；

b、②中析出的NH4Cl中含有較多的NaCl，氯化銨的純度降低，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；

c、①中濾液還有較多的NH3，不能直接循環(huán)使用，故c說(shuō)法錯(cuò)誤；

d、②中濾液中含有較多NaCl，可以直接循環(huán)使用，故d說(shuō)法正確；

（5）HCO3－電離方程式為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－水解方程式HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3－水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)。