【題目】已知下列熱化學(xué)方程式2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3 其中ΔH3的值是( )

A. 260.4 kJ/mol B. 254.6 kJ/mol

C. 438.9 kJ/mol D. 441.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】已知下列熱化學(xué)方程式:

2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律可知: -②得熱化學(xué)方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),

則△H=×(-702.2kJmol-1)-(-90.7kJmol-1)=-260.4kJ/mol,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】b L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表,晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2kJ·mol1,則表中x的值為

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

x

498.8

176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl,其中屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào),下同),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________,屬于弱電解質(zhì)的有________________,能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________

①堿性氧化物一定是金屬氧化物;

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物;

③乳濁液靜止后分層;

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中,X可能是NO3

⑤碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷,是重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于制取染料、農(nóng)藥,有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

1儀器a的名稱是__________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

2B中所裝試劑為__________,B裝置的作用除觀察O2的流速之外,還有_____________________

3C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其控溫的主要目的是__________

4實(shí)驗(yàn)制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3,可用__________方法提純。

5通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,以防止在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標(biāo)號(hào))。

aFeCl2 b.甲基橙 c.淀粉 dNH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________ (列出算式)。

在步驟中,若無加入硝基苯的操作,所測(cè)Cl-元素含量將會(huì)__________(偏大”“偏小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D,原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè);CB同族;D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題:

1C的基態(tài)原子的電子排布式為___________;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是_____________________________________________。

2雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價(jià)化合物XY、Z。其中,屬于不等性雜化的是___________ (寫化學(xué)式)

3比較Y、Z的熔沸點(diǎn)Y______Z(“>”、“<”“=”),并解釋理由_____________________。

4D元素能與Cu形成棕黃色固體,加水溶解并稀釋過程中,溶液顏色由綠色逐漸轉(zhuǎn)化為藍(lán)色,顯綠色離子是_________________,顯藍(lán)色離子中的配位原子________________。

5AB能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似石墨的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如下圖所示(1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64nmc=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知:2=1.414,=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖:

請(qǐng)回答:

1圖中甲池是______裝置,其中OH移向_________(“CH3OH”“O2”)。

2寫出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

3向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_____(“A”“B”),

并寫出此電極的電極反應(yīng)式:______________________。

4乙池中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

5當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池c(H+)_______(若乙池中溶液為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號(hào))

AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

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