【題目】將2molS02和1molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài),此時,容器存在的各物質的物質的量中,其中不能的是
①0molS02; ②1mol S02; ③2mol S03; ④0.3molO2; ⑤0.1molSO3; ⑥1molO2;
A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤
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【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )
A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5
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【題目】依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反應的熱化學方程式為____________________________。
(2)已知拆開1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa下,一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
(4)在一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應生成氨氣,達到平衡時N2的轉化率為25%,放出Q kJ的熱量,寫出N2與H2反應的熱化學方程式為______________________。
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【題目】鍵能是指在298 K、1.01×105 Pa,將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。已知鍵能:H—H為436 kJ mol1;Cl—Cl為243 kJ mol1; H—Cl為431 kJ mol1。下列說法中不正確的是
A.1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C.此反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1
D.此反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2CrO4·2H2O),其主要反應為:
(1)
(2)
下列說法中正確的是
A. 反應(1) (2)為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉移6 mol電子
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【題目】下列關于生物體內水和無機鹽的敘述,錯誤的是
A. 種子萌發(fā)時細胞中自由水與結合水的比值上升
B. 同一個體不同發(fā)育時期的細胞含水量基本相同
C. 某些無機鹽對維持細胞的酸堿平衡非常重要
D. 細胞中大多數無機鹽以離子形式存在
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A. 24g鎂在足量的O2中燃燒,轉移的電子數為0.1NA
B. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
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