8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

分析 A．醋酸銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．HCl應(yīng)該拆開，碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)該表示為二氧化碳和水．

解答 解：A．氨氣通入醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸銨，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥、⑩后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧		⑨NH3
⑩
（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，請(qǐng)寫出少量的⑦與③反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于正鹽鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的焓變分別以△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
則△H1和△H2的關(guān)系為（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列同學(xué)的飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油
D．適量飲用礦泉水對(duì)身體健康有益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時(shí)，它只允許H+和Na+ （填離子符號(hào)）通過．
（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列選項(xiàng)中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是B （填選項(xiàng)字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．

①圖中X是氯氣 （填化學(xué)式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O．
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能、提高產(chǎn)出堿液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）科學(xué)家常用量熱計(jì)來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-11′
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
B．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012㎏12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
（1）甲瓶溶液為AlCl3溶液．
（2）乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

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