【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是(
A.加熱時(shí),①上部匯聚了固體碘,說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差
B.加熱時(shí),②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生

【答案】C
【解析】解:A.加熱時(shí),①上部匯集了固體碘單質(zhì),說(shuō)明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象,為其物理性質(zhì),不能說(shuō)明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差,故A錯(cuò)誤; B.②中氨水顯堿性,使酚酞變紅,加熱時(shí),氨氣逸出,冷卻后,氨氣又和水反應(yīng),變成紅色,二氧化硫與品紅顯無(wú)色,加熱后二氧化硫逸出,顯紅色,二者現(xiàn)象不同,故B錯(cuò)誤;
C.2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣92.4kJ/mol,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則顏色變深,④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,反之變淺,所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺,故C正確;
D.氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng),因前者須加熱,后者只要在常溫下,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋果和一些青香蕉,將袋口密封,兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的

A. C2H4 B. CH3COOH C. C6H6 D. CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下,0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下,5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:Ⅰ.在廢液中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾;
Ⅱ.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得到銅;
Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液,通入足量氯氣;
Ⅳ.…,得到FeCl36H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是
(2)試劑A是
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為
(4)完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是(填字母).
(5)若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體,其質(zhì)量是g.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/span>(填編號(hào)).
蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是(

A. K+Na+、Cl-、NO3-B. Mg2+、Ca2+SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料.請(qǐng)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯
(2)由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯
(3)由乙烯制備乙二醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強(qiáng)氧化性.
(1)配平反應(yīng)的離子方程式:
XeO3+Mn2++H2O→MnO4+Xe↑+H+
(2)反應(yīng)現(xiàn)象為:①有氣泡產(chǎn)生;②
(3)被氧化的元素是
(4)將適量的XeO3投入30mL 0.1molL1 Mn2+的水溶液中,剛好完全反應(yīng).
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其中銅發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為
(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸.加熱一段時(shí)間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> . a.上移銅絲,使其脫離硫酸
b.撤去酒精燈
c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(3)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn):

加入試劑

現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

第一份

加入NaOH溶液

有白色沉淀生成

第二份

加入氯水

有白色沉淀生成

完成上述反應(yīng)的離子方程式.
(4)④中棉花團(tuán)的作用是
(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn),冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中,溶液呈藍(lán)色.取少量藍(lán)色溶液于試管中,滴加NaOH溶液至過(guò)量,出現(xiàn)的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=﹣483.6kJmol1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=kJmol1
(2)若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol1、496kJmol1和m kJmol1 , 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算,m=
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:則此反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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