【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是

A. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，則< a<

B. 若反應后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，則b=3a +

C. 若反應后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a

D. 若反應后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+

【答案】B

【解析】當反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO時，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，當反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO2時，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=c/22.4，得a= c/44.8，所以，在收集c L（標況）的NO、NO2混合氣體時，則< a<，A正確；若反應后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，硝酸恰好完全反應，根據(jù)氮原子守恒：3 a+ c/22.4=b，若硝酸過量，b >3 a+ c/22.4，B錯誤；如果反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)3Fe---8HNO3關系，可知b=8a/3，當反應只發(fā)生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根據(jù)Fe+6HNO3關系可知：b=6a ，所以，當反應后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則<b<6a，C正確；反應后溶液中有dmol H+，說明硝酸過量，一定生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒規(guī)律：b=3a+d+，D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共24g，跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標準方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體歩驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙管,放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作a；在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作b.

②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水.加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h～12h).

③稱量.萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風處使無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫.然后放入稱量瓶中稱量，貭量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中使用了三次的儀器X的名稱________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用下列（______）

A.空氣冷凝管

B.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為____(填字母)。

A.活性炭 B.堿石灰 C.P2O5 D.濃硫酸

②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是__________。

(3)①實驗中需控制溫度在70℃～80℃之間，考慮到安全等因素，應采取的加熱方式是____。

②當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提管中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點為______。

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量____(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為___________；

（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為______________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為_________（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度 b．擴大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）

A. 分子中含有5種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為

A. a g B. g

C. g D. g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為進行某些實驗的探究，某興趣小組設計了如下裝置。

（1）為探究濃硫酸與木炭反應的全部產(chǎn)物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________。

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是________。

（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應的離子方程式為________。

③實驗結束時，應首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。

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