Question

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）

 

℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么圖中

 

（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似；
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），某研究性學(xué)習(xí)小組對撈得的堿進行分析，稱取Na₂CO₃固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L CO₂氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，上述樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：由溶解度曲線可以：比較同一溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度大��；根據(jù)生活現(xiàn)象分析物質(zhì)的溶解度的特點，找出與之相對應(yīng)的溶解度曲線．由摩爾質(zhì)量的概念可以計算出Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出樣品中含Na₂CO₃的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度交于一點，故它們的溶解度相同，
故答案為：t₂；
（2））“冬天撈堿，夏天曬鹽”，碳酸鈉在冬天從水中析出，說明碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，與圖中曲線A相似，
故答案為：A；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑，共收集到

2.24

22.4

=0.1mol CO₂氣體，則參加反應(yīng)的Na₂CO₃的物質(zhì)的量也為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6

12.5

×100%=84.8%，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；84.8%．

點評：本題考查固體溶解度曲線所表示的意義、方程式的書寫及相關(guān)計算，難度不大．通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．