下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．亞硫酸被氧化硫酸，次氯酸根離子被還原生成氯離子；
B．碳酸氫鈉和過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．硫酸亞鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮；
D．中性溶液中，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸鈉．
解答： 解：A．亞硫酸被氧化硫酸，次氯酸根離子被還原生成氯離子，其離子方程式為：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-，故A正確；
B．碳酸氫鈉和過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，其離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮，其離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．中性溶液中，二者以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸鈉，其離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答，并遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某�；瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為
 
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
 
．
（3）向Y中通入過(guò)量Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．
（3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="ahen17d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
 
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
 
→
 
．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉粒與冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、少量氫氧化鎂固體溶于飽和的硝酸銨溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+
D、實(shí)驗(yàn)室中將二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol?L-1，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.65mol?L-1，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　　）
A、0.10B、0.20
C、0.30D、0.40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN
B、CN-可被I2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）
A、X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子
B、X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C、X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子
D、X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

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