【題目】下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
①在世界上我國(guó)科學(xué)家第一次人工合成了結(jié)晶牛胰島素 ②塑料屬于天然有機(jī)物 ③最早實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的科學(xué)家是維勒 ④首先提出有機(jī)化學(xué)概念的是貝采利烏斯
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在飽和硫酸銅溶液中,投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體,過(guò)一段時(shí)間后取出這塊晶體,其形狀______,經(jīng)干燥其質(zhì)量______,溶液濃度______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2= 2X+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是
A. X的化學(xué)式為Ag2S B. 銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子
C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題:
(1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈,所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4,然后再將其與鋁粉混合。
①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(2)pH=0的溶液中,不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒(如Mn3+)的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(Mn2+和MnO2)能量連線的上方,則該該微粒不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。
②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________;檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量,否則實(shí)驗(yàn)失敗,理由是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要提升鋅和鹽酸反應(yīng)制取H2的速率,下列措施中無(wú)效的是( )
A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)
C.用醋酸代替鹽酸D.用鋅粉代替鋅塊
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL lmol/L的NaOH 溶液,然后用lmol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. 原合金質(zhì)量為0.92g
B. 圖中V2的值為60mL
C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL
D. 圖中m的值為1.56g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物 質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng),使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
C. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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