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11．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6NA
C．標準狀況下，2.24LCH3CH2OH含有共價鍵數為0.8NA
D．12.5mL 16 mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉移的電子數等于0.2NA

分析 A、1 mol FeI2中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子；
B、氮氣與氫氣反應是可逆反應不可能完全轉化；
C、標準狀況下CH3CH2OH是液體，所以氣體摩爾體積不適用；
D、鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都生成硫酸鋅，生成1mol鋅轉移2mol電子．

解答 解：A、1 mol FeI2中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子，均能被氯氣氧化為鐵離子和碘單質，故1mol1 mol FeI2失去3mol電子，即3NA個，故A錯誤；
B、氮氣與氫氣反應是可逆反應不可能完全轉化，所以0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子數目小于0.6NA，故B錯誤；
C、標準狀況下CH3CH2OH是液體，所以氣體摩爾體積不適用，故C錯誤；
D.12.5mL16mol/L濃硫酸，硫酸的物質的量為0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g鋅物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依據Zn～2H2SO4（濃），Zn～H2SO4（�。芍\完全反應生成0.1mol鋅離子，轉移電子數等于0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟悉濃硫酸的性質，掌握以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數目為0.1 NA
B．標準狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數為0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鋁及其化合物敘述中，正確的是（　　）
A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應
B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定
C．鋁和NaOH溶液反應：Al+2OH-═Al-+2H2↑
D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B點：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質或結構如表：
X與Al同周期，金屬性最強
Y與Al同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍
Z常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結構示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表是25°C時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時溶液pH=8
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數目一定為2NA
B．1mol Fe與水蒸氣反應生成的氫氣為22.4L
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA
D．0.1mol H2S分子中含氫離子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）HClO4，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）H2S．
（3）比較Y、Z常見離子的半徑大小（用化學式表示）：O2-＞Na+．
（4）Y、G的單質或兩種元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2或ClO2（寫出其中兩種物質的化學式）．
（5）ZX的電子式為，ZX與水反應放出的氣體的化學式為H2．
（6）硅與G的單質反應生成1mol硅的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687J．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687J•mol-1．
（7）KClO3可用于實驗室制Y的單質，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．

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