將1.00mol SO2（g）和1.00mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在1000K達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得c（SO3）=0.925mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算
專題：
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol/L）：1       1         0   
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.925      0.4625    0.925
平衡（mol/L）：0.075     0.5375     0.925
計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol/L）：1       1         0   
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.925      0.4625    0.925
平衡（mol/L）：0.075     0.5375     0.925
K=
c 2(SO 3)
c2(SO 2)c(O 2)
=
0.925 2
0.0752×0.5375
=283，
α（SO2）=
0.925
1
×100%=92.5%，
答：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為283，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為92.5%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)用等考點(diǎn)，題目難度中等，注意平衡常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=2 220kJ/mol．現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　�。�
A、2：1B、3：1
C、4：1D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液的總體積不變），請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合后溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，求此時(shí)溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每個(gè)乙醚分子中有
 
個(gè)原子，有
 
個(gè)原子核，有
 
個(gè)質(zhì)子，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、x=1
B、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1
C、B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42
放電
充電
2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)：負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)
B、放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C、充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D、充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

風(fēng)化和潮解分別
 
、
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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