Question

【題目】（1）寫出符合以下離子方程式的化學方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解釋明礬凈水的原因：______________________________________________；

（3）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：

①用單線橋表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________；

②氧化劑是_____________；

③當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。

Answer 1

【答案】BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl（答案合理即可） 明礬與水反應生成有強吸附性的Al(OH)3膠體 Cl2 8.5 80.25

【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析解答；用雙線橋法分析氧化還原反應。

（1）書寫離子方程式時，強酸、強堿和可溶性鹽要寫成離子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學方程式是： BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl；

（2）明礬與水反應生成有強吸附性的Al(OH)3膠體；

（3）①單線橋可以表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，從失電子的元素指向得電子的元素：；

②元素化合價降低的反應物是氧化劑，故答案為：Cl2；

③由方程式得，8mol氨氣參加反應，2mol氨氣被氧化，還原產(chǎn)物為6mol氯化銨，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g，故答案為： 8.5；80.25。