Question

從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則負極為

 

，電極反應(yīng)式為

 

，正極應(yīng)選

 

，電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極應(yīng)選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時，F(xiàn)e為負極，正極電極反應(yīng)式為：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑，據(jù)此解答．

解答： 解：原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)做負極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極應(yīng)選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時，F(xiàn)e為負極，正極電極反應(yīng)式為：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；碳棒；8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑．

點評：本題考查了原電池的知識，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．