【題目】科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。

A．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強，A正確；

B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯誤；

C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，即相應氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min的平均反應速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。

i．探究化學反應速率增大的影響因素：

已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

方案

假設

具體實驗操作

Ⅰ

該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。

Ⅱ

反應產(chǎn)物Cl-對反應有催化作用

取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中，先加入_____固體（填化學式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

Ⅲ

反應中溶液酸性增強，加快了化 學反應速率

分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 燒杯①：加入1mL水燒杯②：加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

（問題與思考）

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。

②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設計不嚴謹，改進措施為______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設_______。

ii．反應后期，化學反應速率降低的主要原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原

C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。

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【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金；汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：

其總反應式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 混合動力汽車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OHˉ向甲電極移動

C. 混合動力汽車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH減小

D. 混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：甲電極→發(fā)動機→乙電極

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【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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