【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

【答案】Fe2+Fe3+、H+ BC 過濾 洗滌 4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由淺綠色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變 b 97.5%

【解析】

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y為四氧化三鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+

故答案為:Fe2+、Fe3+、H+

(2)加入過量的NaOH溶液后,Mg2+、Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)最終生成偏鋁酸鈉留在濾液中,灼燒將亞鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵,灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸,溶液中存在Mg2+、Fe3+Cu2+,則所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+,故答案為:BC;

(3)由制備流程可知,碳酸鈉水解顯堿性,可促進(jìn)油污的水解,加稀硫酸除去碳酸鈉,且溶解Fe,操作I為過濾,濾液中含Fe2+,與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀,操作II為洗滌,然后干燥、灼燒得到氧化鐵。

①由工藝流程可知,操作I是將固體與液體分離,應(yīng)采取過濾的方法;FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子,需要進(jìn)行洗滌,減少雜質(zhì),

故答案為:過濾;洗滌;

②在空氣中煅燒FeCO3,氧氣將亞鐵氧化為三價(jià)鐵,化學(xué)方程式為:4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2

故答案為:4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2

(4) ①用氧化性的酸性高錳酸鉀(紫紅色)滴定具有還原性的硫酸亞鐵(淺綠色),發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由淺綠色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變。

答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液,溶液由淺綠色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變。

酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)用酸式滴定管,

故答案為:b

③nMnO4-=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol,則由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知nFe2+=5×2×10-4mol=1×10-3mol,

所以250mL溶液中含有知nFe2+=1×10-2mol

mFeSO47H2O=278g/mol×1×10-2mol=2.780 g,

樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.5%;
故答案為:97.5%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:

(1)若三種溶液中分別為,則它們的大小關(guān)系為_________________________________________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為,則它們的大小關(guān)系為__________________________。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為,其大小關(guān)系為__________________________________。

(4)分別與鋅反應(yīng),開始時(shí)生成氫氣的速率為,其大小關(guān)系為______________________。

(二)有四種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

陰離子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的電離程度相同;②溶液和溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體, 溶液和溶液混合時(shí)無現(xiàn)象。

(1) _________________________,_______________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(3) 時(shí), 溶液的,則溶液中_________________________________________(用含有的關(guān)系式表示)。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。

(5)在一定體積的溶液中,加入一定體積的的鹽酸,混合溶液的,若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________

(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題:

①比較K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”);

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào));

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②常溫下,1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH)=________mol·L-1

(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時(shí)反應(yīng)的v____ v(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )

A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________

3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4+OH敘述正確的是( 。

A. 加水后,溶液中n(OH)增大

B. 加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH)增大

C. 加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動(dòng)

D. 加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(  )

A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg

C. NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B. Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3NaHCO3溶液

D. Na2CO3NaHCO3的水溶液均顯堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,請回答下列問題:

(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構(gòu)型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________鍵,__________π鍵。

(3)Q的元素符號(hào)是__________,屬于__________區(qū),它的核外電子排布式為__________。價(jià)電子排布圖為__________,在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為__________。

(4)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案