【題目】據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的”銅青”是指

A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3

【答案】D

【解析】

A、CuO為黑色，不是綠色，故A錯誤。B、Cu2O是紅色，不符合題意，故B不正確。C、Cu為紅色固體，不合題意。故C錯誤。D、Cu2(OH)2CO3綠色固體，符合題意，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl>Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 純凈的重水中，pD=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并回答相關(guān)問題：

（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________________。

（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________________。

②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________________。

③Na2O2與水的反應(yīng)歷程實際上是Na2O2先和水反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩(wěn)定”“不穩(wěn)定”或“一樣穩(wěn)定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的說法正確的是(　　)

A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為HNO3溶液

C. 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬_______（填“大”或“小”，下同），熔點比各成分金屬_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體對呼吸道有刺激作用的是

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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