5．物質的量相同的下列物質中，質量和N2相等的是（　　）
A．H2B．CO2C．COD．NH3

分析 根據(jù)m=nM可知，物質的量相同條件下，若質量相等，則物質的摩爾質量相等．

解答 解：氫氣摩爾質量為2g/mol、二氧化碳摩爾質量為44g/mol、CO摩爾質量為28g/mol、氨氣摩爾質量為18g/mol，根據(jù)m=nM可知，物質的量相同條件下，若質量相等，則物質的摩爾質量相等，而氮氣的摩爾質量為28g/mol，故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．請回答下列問題：
①根據(jù)實驗的需要，用11.9mol•L-1的濃鹽酸配制1mol•L-1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：42mL．
②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L-1NaHA溶液與2mol．L-1NaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的濃度為5.4×10-10mol•L-1；
（3）若溶液M分為下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合形成的混合液．則三種情況下溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①；
（4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個質子
B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程．

已知：
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+（填離子符號）．
（2）下列物質中最適宜作氧化劑X的是b（填字母）．a(chǎn)．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學式）．
（4）操作①的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是c
a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（6）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液．實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．容量瓶和其它儀器不同之處是有一個刻度、標有容積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵與水蒸氣反應可生成氧化鐵和氫氣
B．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
C．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱
D．稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）SO2和SO3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，原子個數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為1：1，質量比為4：5．
（2）標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度是2.5ρmol•L-1
（4）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．芳香烴就是指苯和苯的同系物
B．通�？蓮拿航褂椭谢蚴偷拇呋卣麃慝@取芳香烴
C．乙苯分子中所有原子可以處于同一平面上
D．苯和甲苯只能發(fā)生取代反應不能發(fā)生氧化反應

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