氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中H2是（　　）
A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、是氧化劑
C、是還原劑
D、既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，注意CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0．
解答： 解：在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CO2  ⑤（NH4）2S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶體硅  ⑩金剛石（選填序號(hào)），含有非極性鍵的分子晶體是
 
；既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；含有極性鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽
C、向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低
D、稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、不溶于水，且必須比水密度大
D、不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A、無(wú)水硫酸銅、蔗糖
B、生石灰、食鹽
C、生石灰、硫酸亞鐵
D、食鹽、硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：請(qǐng)回答：
（1）若該粒子為原子，則X的值為
 
．
（2）若X的值為11，則該粒子符號(hào)為
 
．
（3）若X的值為 9，那么，X元素與氫元素形成的化合物，電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于N2和CO的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子數(shù)相等時(shí)具有相等的質(zhì)量
B、同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等
C、體積相等時(shí)質(zhì)量一定相等
D、質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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