Question

某同學利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質量分數

請回答下列問題：   
(1)電解KHSO₄飽和溶液時，陽極的電極反應式為___________________.
(2)測定所得H₂O₂溶液的質量分數：
①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL ________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的H₂O₂溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
②用0.0100 mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數填寫在方框里．

③滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在________．滴定到達終點的現象是__________________________________．
④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn^2＋的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快．則Mn^2＋作用的是________________________．
⑤若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)．
⑥用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H₂O₂溶液的質量分數是__________________．

Answer 1

(1)2SO₄^2-－2e^－===S₂O₈^2-
(2)①容量瓶；②6、2、5、2、5、8；③酸式滴定管；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；④催化劑；⑤偏高；⑥1.7%