Question

（1）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl₂，

 

（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  
B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）  
D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是

 

（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

 

（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）MgCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
（2）①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很��；
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大�。�

解答： 解：（1）MgCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，從而促進(jìn)水的電離；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故答案為：促進(jìn)；不變；
（2）①任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤，故選B；
 ②若溶液中只有一種溶質(zhì)，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選A；
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故答案為：中性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性確定其它離子濃度相對(duì)大小，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，題目難度不大．