已知氧氣還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓           +13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（   ）

A.10 mol      B.11 mol    C.12 mol        D.13 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
；②
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（CH3）2C=C（CH3）2
（CH3）2C=C（CH3）2
；下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是（填序號）
acd
acd
．
a．C7H12O2     b．C6H12      c．C6H12O     d．C7H14O3
（2）A與Br的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醉溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學反應(yīng)方程式：
．
（3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機物E．
①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）
ab
ab

a．取代反應(yīng)     b．消去反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
②E與乙二醇的關(guān)系是（填序號）
c
c

a．同分異構(gòu)體    b．同一物質(zhì)    c．同系物      d．同素異形體
（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式
．

（5）已知：（-R為烴基），請寫出E在酸性條件下生成G的化學反應(yīng)方程式：
．與G分子相同，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中有兩個甲基的異構(gòu)體共有
4
4
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鈦由于具有密度小，強度高，耐高溫，抗腐蝕性強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學技術(shù)上有著廣泛的用途．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦，其工藝流程大致如下．閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
，該過程中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
．
（2）操作（II）中冷卻的目的是
析出FeSO4?7H2O
析出FeSO4?7H2O
．
（3）用FeSO4固體配制其溶液的正確方法是：
FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
．
（4）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是
促進Ti4+離子完全水解生成沉淀
促進Ti4+離子完全水解生成沉淀
．其離子方程式為：
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
．
（5）由TiO2可經(jīng)過反應(yīng)=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取單質(zhì)Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．反應(yīng)⑤中Ar氣的作用是
作保護氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
作保護氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
．
II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高溫
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）
高溫
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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