【題目】下列敘述正確的是(
A.c(NH )相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH

【答案】AD
【解析】解:A、濃度相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,前二者中銨根濃度肯定大于氯化銨中的銨根濃度,(NH42Fe(SO42溶液中銨根離子的水解收的亞鐵離子的抑制,所以(NH42SO4溶液中銨根濃度小于(NH42Fe(SO42溶液中銨根濃度,反過來,c(NH )相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe(SO42溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH42Fe(SO42]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl),故A正確; B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,說明AgCl的溶度積小于AgI的溶度積,故B錯誤;
C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,鹽酸剩余,溶液顯示酸性,故C錯誤;
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO )+c(OH),故D正確.
故選AD.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】乙醇是一種優(yōu)良的有機溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式為

A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO3

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A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脫水

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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計算反應(yīng)
4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變 b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變 d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負極反應(yīng)式為;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程主要發(fā)生化學(xué)變化的是

A.冰雪融化B.干冰氣化C.紅磷燃燒D.硬木雕刻

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【題目】常用于檢驗酒精中是否含水的試劑是

A. 生石灰 B. 無水硫酸銅 C. 硫酸銅晶體 D. 金屬鈉

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【題目】下圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化時需克服離子鍵

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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A. 2xnB. 2xnC. 2x D. n2

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【題目】在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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