【題目】ⅰ.有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇固體;③氨水;④氫氧化鈉固體;⑤熔融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦鹽酸;⑧金剛石;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能導電的有_______;(填序號,下同)屬于非電解質(zhì)的有_____;屬于強電解質(zhì)的有_____;
ⅱ.寫出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式:
___________________________________________________________;
___________________________________________________________。
【答案】①③⑤⑦ ⑥⑨ ②④⑤ H2SO3H++HSO3- CH3COONH4=NH4++CH3COO-
【解析】
ⅰ.①銅是金屬單質(zhì),能導電,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②硫酸鋇固體是鹽,屬于電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能完全電離,是強電解質(zhì);③氨水是混合物,能導電,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④氫氧化鈉固體是電解質(zhì),由于是固體,所以不能導電;在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離,是強電解質(zhì);⑤熔融硝酸鉀是電解質(zhì),因為在熔融態(tài),因此可以導電;在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離,是強電解質(zhì);⑥乙醇是非電解質(zhì),不能導電;⑦鹽酸是混合物,能導電,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑧金剛石是非金屬單質(zhì),不能導電,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑨二氧化碳是非電解質(zhì),不能導電;⑩冰醋酸是電解質(zhì),由于都是以電解質(zhì)分子的形式存在,所以不能導電。在水溶液中存在電離平衡,因此是弱電解質(zhì)。因此其中能導電的有①③⑤⑦;屬于非電解質(zhì)的有⑥⑨;屬于強電解質(zhì)的有②④⑤ ;
ⅱ.H2SO3是二元弱酸,在水中電離出H+和HSO3-,電離方程式為:H2SO3H++HSO3-;CH3COONH4水中完全電離出NH4+和CH3COO-,電離方程式為:CH3COONH4=NH4++CH3COO-。
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【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡,發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下,若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中,則反應達到化學平衡時,混合氣體中CO2的體積分數(shù)是( )
A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3
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【題目】福酚美克是一種影響機體免疫功能的藥物,可通過以下方法合成:
已知:
①;
②。
(1)C的名稱為________,A的結(jié)構簡式為________________。
(2)福酚美克中所含官能團有________________填名稱。的反應類型為________。
(3)已知的轉(zhuǎn)化屬于取代反應,則該反應的另一產(chǎn)物的結(jié)構簡式為________。
(4)寫出F發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:________________________________。
(5)E的一種同分異構體Q滿足下列條件,則Q的結(jié)構簡式為________。
①Q的苯環(huán)上只有2個取代基,且Q的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
②Q能與溶液發(fā)生顯色反應
③最多能與發(fā)生反應
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合題給信息,寫出以為原料無機試劑任用制備的合成路線流程圖_________無機試劑任選
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【題目】是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,是載體且不溶于硝酸,該催化劑的回收實驗如圖1所示.其中的轉(zhuǎn)化反應為:
閱讀上述實驗流程,完成下列填空:
加酸溶解應該選用裝置圖 ______ 選填a、b、.
在實驗操作Ⅱ,如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌,將會發(fā)生化學反應的離子方程式 ______ .
實驗操作Ⅳ所需玻璃儀器為 ______ 填寫三種.
實驗操作Ⅶ從溶液獲得晶體需要進行的實驗操作依次為: ______ 多選扣分.
蒸餾蒸發(fā)灼燒冷卻結(jié)晶
已知:;
NO和的混合氣體的組成可表示為該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,x的值為 ______
已知中Ag的質(zhì)量分數(shù),若計算Ag的回收率,還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為 ______ 和 ______ .
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:
已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題:
(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
(2)“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。
(3)加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
(5)“結(jié)晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途,請根據(jù)周期表中短周期元素相關知識回答下列問題:
(1)空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強的元素形成的化合物的電子式: ___;
(2)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是____;
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(3)第三周期金屬性最強和非金屬性最強元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應方程式:___。
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【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中( )
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的平均相對分子質(zhì)量最大
D.每一種餾分都是純凈物
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是( )
A.圖 1 鋅銅原電池中,Zn2+向 Cu 電極方向移動,Cu 電極附近溶液中 H+濃度增加
B.圖 2 紐扣式銀鋅電池中,正極的電極反應式為 Ag2O+2e -+H2O = 2Ag+2OH-
C.圖 3 鋅錳干電池中,鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D.圖 4 鉛蓄電池中,使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降
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【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理:
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AIN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式:__________________________________________________________________
(2)實驗裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后,首先應進行的操作是_____________________________________ 。
(3)實驗過程:稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g;稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分數(shù)的有關數(shù)據(jù),對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______,打開活塞______。
②若無恒壓管,對所測氣體體積的影響是_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前,應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ;若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面,所測氣體的體積_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol-1),則Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為___________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
⑤測量AlN質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù):首先關閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應;反應完成后,___________________________(填該步應進行的操作),最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。
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