【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴（只含一個碳碳雙鍵）組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水質量增加2.8g，則此混合氣體可能是（ ）

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

【答案】C

【解析】

混合氣態(tài)烴的平均相對分子質量為，由于最簡單的烯烴即乙烯的相對分子質量為28，故一定有甲烷，計算混合氣體物質的量，再根據(jù)計算混合氣體的質量，溴水增重2.8g為烯烴的質量，則可計算出烯烴的物質的量，進而確定其分子式和名稱。據(jù)此分析。

混合氣態(tài)烴的平均相對分子質量為，由于最簡單的烯烴即乙烯的相對分子質量為28，故一定有甲烷；標準狀況下此混合氣體4.48L，物質的量為，故混合氣體的總質量為，溴水增重為烯烴的增重即2.8g，故甲烷的質量為2.4g，甲烷物質的量為，烯烴的物質的量為，烯烴的摩爾質量為，則烯烴的分子式為C4H8，可以是1-丁烯、2-丁烯，或2-甲基丙烯，故C正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.SO2與過量氨水反應：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－

B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質X的結構簡式如圖所示，它常用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是（ ）

A.X的分子式為C6H7O7

B.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C.1mol物質X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應

D.足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是_________；C的化學式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質量為480 g·mol－1]。

(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分攪拌，然后用氨水調節(jié)溶液的pH為1～3，升溫到95 ℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為_______________________，靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2) 依據(jù)下列實驗和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學式。

①稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反應后過濾，向濾液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。

②Mim Ristic等曾對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質為H2O，300～575 ℃之間只有NH3·H2O放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。

根據(jù)以上實驗及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學式______________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實驗中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應的化學方程式是_____。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號)。

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。

①混合物中各物質的濃度不再變化；

②單位時間里，生成 1mol 乙醇，同時生成 1mol 乙酸；

③單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 乙酸。

(7)若現(xiàn)有乙酸 90g，乙醇 138g 發(fā)生酯化反應得到 88g 乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)品產(chǎn)率為_____。(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的描述錯誤的是（ ）

A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵

B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基

C.人體內(nèi)組成蛋白質的氨基酸均為α—氨基酸，其中一部分需從食物中攝取

D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應

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