對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
A
從圖分析可得，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)都加快，即可知反應(yīng)物和生成物中必有氣體存在；又因增大壓強(qiáng)后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，得增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向。
綜上所述，正確選項(xiàng)為A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小
D．在T2℃時(shí)，若開(kāi)始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達(dá)到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   ▲  。
A. 及時(shí)分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時(shí)，C、D均為氣體；n=       時(shí)，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時(shí)加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g) xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）已知T℃、p kPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為               。
（2）若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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