下列四種化合物中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．碳銨（碳酸氫銨） B．二氧化硅 C．氧化鋁 D．一氧化碳

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）

A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B

C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2+O22SO3 是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題


 

物質(zhì)
 

雜質(zhì)
 

試劑
 

主要操作
 

A
 

SiO2
 

Fe2O3
 

鹽酸
 

過(guò)濾
 

B
 

CO2
 

CO
 

O2
 

點(diǎn)燃
 

C
 

FeCl2溶液
 

FeCl3
 

Cu
 

過(guò)濾
 

D
 

CO2
 

SO2
 

NaOH溶液
 

洗氣
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)K+的存在		B．C．蒸餾D．
檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應(yīng)的催化劑是V2O5（寫化學(xué)式）
（2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖3所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有下列三個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合下述全部圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0

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