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將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)
A．125 mLB．200 mLC．250 mLD．560 mL
C
沉淀達到最多時，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝＝250 mL。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1４分）
一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。
設計實驗證實如下：
裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰
   
① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。
② 根據現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗
內 容
現(xiàn) 象
實驗1
 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中
未變藍
實驗2
用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體
試紙變藍
 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實驗1的目的是_______。
c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：

（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新設計實驗證實如下：
裝 置
現(xiàn) 象

ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
 
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______。
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是     
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。陽離子E是（  ）
A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上說法都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是(　　)。
A．3 mol·L-1 HCl溶液B．4 mol·L-1 HNO3溶液
C．8 mol·L-1 NaOH溶液D．18 mol·L-1 H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                                   。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為                                   。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入       (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成分是       (填化學式)，寫出該溶質的一種用途：       。
(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
 
（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
方法
是否正確
簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑
不正確
（一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
（二）
（三）
你認為最合理的其他方法是：　　�。ㄋ模�
 
（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框圖中加入的試劑①應該是________（填化學式）；加入的試劑②是________（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(S04)318H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調節(jié)pH的最大范圍是___________。
（4）已知當pH=2時，F(xiàn)e3＋開始沉淀的濃度為_______________。
（5）操作④發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號）。
A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．玻璃棒D．酒精燈E．漏斗

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