【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol1。該工藝過程中生成的副產物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A. 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會影響丁烯的產率

B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應,丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大

C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多,會影響丁烯的產率

D. 一定溫度下,控制進料比[]越小,越有利于提高丁烯的產率

【答案】C

【解析】

A. 原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,同時氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物,增大氫氣的濃度,不利于該反應平衡的正向移動,由圖1可知維持一定的進料比[],有利于提高丁烯的產率,當[]過大時,丁烯的產率呈下降趨勢,故A分析錯誤;

B.由圖2可知,當溫度高于590C時,由于副反的發(fā)生,導致副產物增多,而丁烯的產率是下降的,故B分析錯誤;

C.由圖2可知,當溫度高于590C時,丁烯裂解生成的副產物增多,丁烯的產率下降,故C分析正確;

D.由圖1可知,當進料比[]處于1左右時,丁烯的產率最高,并不是進料比[]越小,越有利于提高丁烯的產率,故D分析錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(  )

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗進行分離的是

A.乙醛和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.乙醛和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA[


2









3

④[








1)上述元素中,化學性質最不活潑的是 (填元素符號)。

2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 (填元素符號)。

3)元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質或非電解質);元素形成化合物的電子式是

4)元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:

5)元素的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見有機化合物轉化關系如下圖(部分反應條件已略去)

(1)A的結構式為_____;C中官能團的名稱為_____D物質的名稱為_____。

(2)屬于取代反應的有_____(填序號)。

(3)A光照生成G(分子式為C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色,也不能使溴水反應褪色,則G的結構簡式為_____

(4)HE的同分異構體,能發(fā)生水解反應,H的結構簡式可能為_____。

(5)反應③的化學方程式為_____;反應⑤的化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應主要過程如下:

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) H1=+128 kJ·mol1

反應I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) H2=-603 kJ·mol1

反應II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) H3

反應III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油,反應I的產氫率最高

b. 消耗等量的甘油,反應Ⅱ的放熱最顯著

c. 經過計算得到反應Ⅲ的 H3=-237.5 kJ·mol1

d. 理論上,通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應,即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用

(2)研究人員經過反復試驗,實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600~700)進行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應I的副產物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產率,采取以下兩個措施。

①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因:___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示,請解釋加入CaO的原因:__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗,持續(xù)通入原料氣,在一段時間內多次取樣,繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。

①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為:__________(寫出化學反應方程式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:

B. 甲烷分子的比例模型:

C. COCl2的結構式為:

D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗Y電極上電極反應產物的方法是________。

(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①Y電極的材料是_______,電極反應式是_____。(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

②當電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉化為Cu2O,試從原子結構角度解釋原因:______________________________________________

(2)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是___________________________

(3)GaCl3AsF3的立體構型分別是____________,____________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

[B(OH)4]B原子的雜化類型為______________

[B(OH)4]的結構式為________________。

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示);

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=1012 m)。 1cm3晶體的平均質量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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