2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y
B．化合物p中只存在離子鍵
C．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

分析 Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，應(yīng)為Mg，則W為C元素，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，則m為Mg，與n反應(yīng)生成r為C，則n應(yīng)為CO2，q為MgO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知s為O2，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則p為Na2O2，t為Na2CO3，由此可知X為O元素，Y為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg，m為Mg，n為CO2，p為Na2O2，q為MgO，r為C，s為O2，t為Na2CO3，
A．Y為Na元素，Z為Mg，原子半徑Y(jié)＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．p為Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．圖中所有反應(yīng)都涉及單質(zhì)，存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．W為C元素，X為O元素，非金屬性C＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意Z為Mg及Mg性質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．
物質(zhì) 有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)：
①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH水溶液反應(yīng) ③在Cu作催化劑時(shí)與O2反應(yīng) ④與銀氨溶液反應(yīng)．發(fā)生哪些反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性C（填寫符合題意的字母編號(hào)）
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過(guò)程中，Kw保持不變
B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液一定呈中性
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D．廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．t℃時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
（3）t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
（4）t1℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．將過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．向NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）?N2O4 （g）（無(wú)色），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）減小，v（逆）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號(hào)）．
a．烯烴  b．芳香烴  c．醇類物質(zhì)  d．酚類物質(zhì)  e．羧酸類物質(zhì)  f．酯類物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C20H14O4．
（3）l個(gè)酚酞分子中含有1個(gè)飽和碳原子；1mol 酚酞可以與3mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中燃燒B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)

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