【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，①為吸氧腐蝕，a極上氧氣得電子生成氫氧根離子，而鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵被腐蝕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，金屬作電解池的陰極被保護(hù)，而鐵與電源正極相連，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，鋅比鐵活潑，所以鋅失電子，所以③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，海水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2 > t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時(shí)，____能轉(zhuǎn)化為____能。

②寫出該電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>________。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)______。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知95 ℃時(shí)水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時(shí)KW＝1×10－14，回答下列問(wèn)題：

（1）95 ℃時(shí)水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時(shí)水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時(shí)pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Q

C. 原子半徑：T＞Q＞R D. T的最高價(jià)氧化物水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管(試管容積為VL)倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/span>aL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該混合氣體倒立于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(2)若a＝V，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積之比是__________。

(3)結(jié)合第(2)小題，向aL氣體中通入氧氣至試管中剛好只有一種氣體時(shí)，停止通入氧氣。

①試管中最終剩余的氣體是____________，其體積是____________。

②該過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列�?wèn)題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B，C、D四種常見烴,A、B、C在常溫常壓下是無(wú)色氣體且都是鏈烴，D為無(wú)色液體。①A完全燃燒后的氣態(tài)產(chǎn)物(CO2和H2O)的體積比為2:1, ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下lOOmLB恰好能使含1.43g Br2的溴水褪色，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子都結(jié)合有溴原子；③C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照最多能和6倍體積的氯氣發(fā)生反應(yīng)；④D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；在140℃和1.01×105Pa壓強(qiáng)下,250mL D蒸氣的質(zhì)量為O.782g,在鐵為催化劑時(shí)D和溴發(fā)生反應(yīng)生成的一溴代物只有一種，試確定A、B、C、D各是什么物質(zhì)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過(guò)冷凝和加壓成無(wú)色液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案