有一種鐵的氧化物，質(zhì)量為0.4g，在加熱的條件下，用足量的一氧化碳還原，把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀．則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A、FeOB、Fe3O4C、Fe2O3D、Fe4O5
分析：根據(jù)原子守恒計(jì)算鐵的氧化物中氧的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)之比，從而確定氧化物的化學(xué)式．
解答：解：由題意知：0.75g 沉淀為CaCO3 ，根據(jù)碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3 ）=
0.75g
100g/mol
=0.0075mol，
由于鐵的氧化物，與足量的CO在高溫下反應(yīng)，生成的CO2，根據(jù)氧原子守恒有：
0.4g 鐵的氧化物含氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=n（CO2）=0.0075mol，
則0.4g 鐵的氧化物含鐵原子的物質(zhì)的量為：n（Fe）=
0.4g-0.0075mol×16g/mol
56g/mol
=0.005mol，
0.4g 鐵的氧化物中鐵原子的物質(zhì)的量與氧原子的物質(zhì)的量之比為：
n(Fe)
n(O)
=
2
3
，
所以，該鐵的氧化物的化學(xué)式為：Fe2O3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定，利用原子守恒計(jì)算鐵的氧化物中氧的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)之比，從而確定氧化物的化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是
 
價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于
 
（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是
 
．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^(guò)濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等。

以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

       已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是            。

（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式               、                。

（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式         。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。

A、蒸發(fā)皿   B、玻璃棒   C、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）    D、酒精燈  E、圓底燒瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

元  素            性  質(zhì)

A                      一種核素的原子核內(nèi)不含中子

B                      原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C                      最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

D                      單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線

E                      在地殼中的含量位居第三

F                      周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍

G                      該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌

 

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲___（用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9 g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是___。

（3）FD2中F原子的雜化類型為_(kāi)_____；分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號(hào)）。

①FD2與水極性相同                      ②FD2可以與水反應(yīng)   

（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。

（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。

（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學(xué)式)。

（2）步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為_(kāi)_____ (填 化學(xué)式）;隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;

步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________。

（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________  ；巳 知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1 nm〜100 nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（4）若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5℅水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省汕頭市理綜化學(xué)考前押題卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

—鋰輝石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有FeO、CaO、MgO等。

以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

       已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)II中加碳酸鈣的作用是            。

（2）寫出反應(yīng)III中生成沉淀A的離子方程式               、                 。

（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式         。洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是         。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質(zhì)的儀器有______________。

A、蒸發(fā)皿   B、玻璃棒   C、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）    D、酒精燈  E、圓底燒瓶

 

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